使用溫度儀表測(cè)量時(shí)我們要注意幾點(diǎn)

溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測(cè)量，而用來量度物體溫度數(shù)值的標(biāo)尺叫溫標(biāo)。它規(guī)定了溫度的讀數(shù)起點(diǎn)(零點(diǎn))和測(cè)量溫度的基本單位。目前國(guó)際上用得較多的溫標(biāo)有華氏溫標(biāo)(°F)、攝氏溫標(biāo)(°C)、熱力學(xué)溫標(biāo)(K)和國(guó)際實(shí)用溫標(biāo)。從分子運(yùn)動(dòng)論觀點(diǎn)看，溫度是物體分子平均平動(dòng)動(dòng)能的標(biāo)志。溫度是大量分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)，含有統(tǒng)計(jì)意義。對(duì)于個(gè)別分子來說，溫度是沒有意義的。 

經(jīng)典熱力學(xué)中的溫度沒有*高溫度的概念，只有理論*低溫度“**零度”。熱力學(xué)第三定律指出，“**零度”是無法通過有限次步驟達(dá)到的。在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，溫度被賦予了新的物理概念——描述體系內(nèi)能隨體系混亂度(即熵)變化率的強(qiáng)度性質(zhì)熱力學(xué)量。由此開創(chuàng)了“熱力學(xué)負(fù)溫度區(qū)”的全新理論領(lǐng)域。通常我們生存的環(huán)境和研究的體系都是擁有無限量子態(tài)的體系，在這類體系中，內(nèi)能總是隨混亂度的增加而增加，因而是不存在負(fù)熱力學(xué)溫度的。而少數(shù)擁有有限量子態(tài)的體系，如激光發(fā)生晶體，當(dāng)持續(xù)提高體系內(nèi)能，直到體系混亂度已經(jīng)不隨內(nèi)能變化而變化的時(shí)候，就達(dá)到了無窮大溫度，此時(shí)再進(jìn)一步提高體系內(nèi)能，即達(dá)到所謂“粒子布居反轉(zhuǎn)”的狀態(tài)下，內(nèi)能是隨混亂度的減少而增加的，因而此時(shí)的熱力學(xué)溫度為負(fù)值！但是這里的負(fù)溫度和正溫度之間不存在經(jīng)典的代數(shù)關(guān)系，負(fù)溫度反而是比正溫度更高的一個(gè)溫度！經(jīng)過量子統(tǒng)計(jì)力學(xué)擴(kuò)充的溫標(biāo)概念為：無限量子態(tài)體系：正**零度＜正溫度＜正無窮大溫度，有限量子態(tài)體系：正**零度＜正溫度＜正無窮大溫度＝負(fù)無窮大溫度＜負(fù)溫度＜負(fù)**零度。正、負(fù)**零度分別是有限量子態(tài)體系熱力學(xué)溫度的下限和上限，均不可通過有限次步驟達(dá)到。 

溫度是物體內(nèi)分子間平均動(dòng)能的一種表現(xiàn)形式。分子運(yùn)動(dòng)愈快，物體愈熱，即溫度愈高；分子運(yùn)動(dòng)愈慢，物體愈冷，即溫度愈低。這種現(xiàn)象被描述為一個(gè)物體的熱勢(shì)，或能量效應(yīng)。當(dāng)以數(shù)值表示溫度時(shí)，即稱之為溫度度數(shù)。值得注意的是，少數(shù)幾個(gè)分子甚至是一個(gè)分子構(gòu)成的系統(tǒng)，由于缺乏統(tǒng)計(jì)的數(shù)量要求，是沒有溫度的意義的。

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